题目内容
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）| A． | 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
分析 A．酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应；
B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应；
C．与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．该溶液中存在大量氢离子，四种两者之间不反应，都不与氢离子反应．
解答 解：A．酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，AlO2-、CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
练习册系列答案
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6．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：铁离子水解：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．请从微粒变化的角度解释实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体． | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色． |
| II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a． | A中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气． | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成． |
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：铁离子水解：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．请从微粒变化的角度解释实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
7．下列过程中颜色变化叙述正确的是（ ）
| A． | 湿润淀粉碘化钾试纸遇NO2变蓝 | B． | 溴化银见光分解变白 | ||
| C． | 热的氧化铜遇乙醇变绿 | D． | 苯酚遇石蕊试液变红 |
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA | |
| C． | 在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA | |
| D． | 标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA |
11．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-） | |
| C． | 向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+） | |
| D． | 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3） |
1．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）
| A． | 点①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-） | |
| D． | pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
8．以下金属的冶炼（“→”前为原料，“→”后为所得的金属），其中最适宜用热还原法冶炼的是（ ）
①MgCl2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KCl→K．
①MgCl2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KCl→K．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①②③⑤ |
11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（ ）
| A． | 两者相等 | B． | 前者比后者大11倍 | ||
| C． | 后者是前者的108倍 | D． | 后者是前者的1011倍 |