题目内容

17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

分析 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，Y与X形成的NH3分子中有3个共价键；X、W同主族，则W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则X为H元素；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，Y与X形成的NH3分子中有3个共价键；X、W同主族，则W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na．
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子为H3O+，电子式为，
故答案为：；
（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，为H2O2、H2O，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解为水与氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，该反应中水得电子作氧化剂，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；NaH+H2O=Na++OH-+H2↑；氧化剂；
（4）用电子式表示W与Z形成Na2O化合物的过程：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，熟练掌握元素化合物性质，（3）中根据水解原理NaH与水的反应，中学基本不涉及金属氢化物，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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