题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应 | |
| B． | K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内 | |
| C． | 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸 | |
| D． | CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体 |
分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸可发生氧化还原反应；
C．HF酸与二氧化硅反应；
D．CH4和C2H4均为易燃气体．
解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别溶液与胶体，但溶液和胶体的本质区别为分散质粒子大小，故A错误；
B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸可发生氧化还原反应，不能存放于同一药品橱内，故B错误；
C．HF酸与二氧化硅反应，可腐蚀玻璃，应选塑料瓶，故C错误；
D．CH4和C2H4均为易燃气体，属于常用危险品中的易燃气体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、试剂的保存、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图中△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 | |
| C． |  如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 | |
| D． |  如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量 |
2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（ ）
| A． | a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | |
| B． | a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | |
| C． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6 | |
| D． | 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点 |
6．下列各物质中，属于极性分子的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CO2 | C． | H2 | D． | C2H4 |
16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜② | |
| C． | pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+） |
3．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小 | |
| B． | 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 | |
| C． | A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH-）：A＞B＞C | |
| D． | C点时，盐酸和氨水恰好完全反应 |
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O | |
| D． | 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O |
