Question

16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）

• A． pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1
• B． 物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中c（NH₄）⁺：①＜②
• C． pH=3的0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$；
B．设均为1mol/L时，NH₄HSO₄溶液中氢离子浓度接近1mol/L，而（NH₄）₂SO₃溶液中铵根离子浓度小于2mol/L；
C．NaHC₂O₄溶液，电离显酸性，电离大于其水解；
D．溶液中存在质子守恒式．

解答 解：A．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=$\frac{Kw}{1{0}^{-4}}$=1.0×10^-10mol•L^-1，故A错误；
B．设均为1mol/L时，NH₄HSO₄溶液中氢离子浓度接近1mol/L，而（NH₄）₂SO₃溶液中铵根离子浓度小于2mol/L，但c（NH₄）⁺：①＞②，故B错误；
C．NaHC₂O₄溶液，电离显酸性，电离大于其水解，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．溶液中存在质子守恒式为c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握kw与氢离子浓度的关系、盐类水解及电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．