Question

2．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）

• A． a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液
• B． a点对应的Ksp不等于c点对应的K_sp
• C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6
• D． 向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变成c点

Answer 1

分析 A．曲线上的点为溶解平衡点；
B．Ksp只与温度有关；
C．b点Qc＞Ksp；
D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A．曲线上的点为溶解平衡点，则a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的K_sp，故B错误；
C．b点Qc＞Ksp生成沉淀，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6，故C正确；
D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体，c（Ca²⁺）增大，则可以变成c点，故D正确；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中平衡点、平衡移动、Ksp为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．