题目内容
18．X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如图：
为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性．继续加入过量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g．
请回答：
（1）由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
（2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反应中，C表现了还原 性．
分析 由转化关系可知A为Cl2，加入过量BaCl2溶液，产生沉淀，说明X水解生成SO42-，则X中含有S、Cl元素，且S为+6价，应为SO2Cl2或SCl2O2，水解可生成硫酸和盐酸，1molSO2Cl2可水解生成1mol硫酸，2molHCl，13.5gX的物质的量为$\frac{13.5g}{135g/mol}$=0.1mol，可与0.4molNaOH中和，符合题意，则C为SO2，B为酸，以此解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知Na2SO3和B反应生成C为二氧化硫，B为酸，反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（2）由以上分析可知X为SO2Cl2或SCl2O2，由二氧化硫被氯气氧化生成，C表现还原性，故答案为：SO2Cl2或SCl2O2； 还原．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及相关数据的处理，把握物质的性质，难度不大．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应 | |
| B． | K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内 | |
| C． | 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸 | |
| D． | CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体 |
9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 碘单质升华，克服的是其分子间作用力 | |
| B． | 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体 | |
| C． | 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵 | |
| D． | HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl- |
3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 氟利昂-12的结构式为 ，该分子是平面型分子 | |
| B． | 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 | |
| C． | 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 | |
| D． | 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 |
10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究．
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份． | ||
| 一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成． | 证明雾霾固体中含有SO42- |
| 另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热． | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． | 证明雾霾固体中含有NH4+．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4． |
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M | |
| B． | XZ2为直线形的共价化合物 | |
| C． | X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 |