题目内容

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．硫离子的水解分步进行，且水解程度较小，不能用气体符号；
C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．FeO42-与氢离子反应生成铁离子和氧气．

解答 解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．硫化钠水溶液中，硫离子的水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？
11．下列说法正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应
B．K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内
C．用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸
D．CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体
8．铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）．

回答下列问题：
①固体X的成分是Fe2O3、MgO（填化学式）．
②固体A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤光导纤维等（答两条）；用A制粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在滤液D中通入过量CO2，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料．
（2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高．已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
（3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al2O3纯度高，流程乙所得Al2O3产率较甲高（含少量SiO2）但纯度低．
14．铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．

已知：CrO42-和Cr2O72-在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：
（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr2O3+24KOH+7KClO3=12K2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（2）滤渣1的成分是Fe2O3 （填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有KAlO2、K2SiO3（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2-3次．
（3）试剂1是HCl（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为Al3++3e-=Al．
（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率．
（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在．
3．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-
9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=1.975；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2为直线形的共价化合物
C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

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