题目内容

5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
制取少量Cl2
B．
证明非金属性Cl＞C＞Si
C．
水不能持续流下，说明装置气密性良好
D．
测定镁铝合金中铝的质量分数

分析 A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
C．橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用排水法测定氢气的体积．

解答 解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，则图中装置不能制备氯气，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较C、Si的非金属性，且不能利用盐酸、碳酸的酸性比较Cl、C的非金属性，故B错误；
C．橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性，应利用液差法检验气密性，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用排水法测定氢气的体积，则图中装置可测定镁铝合金中铝的质量分数，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、非金属性比较、含量测定及气密性检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
A．乙烯为纯净物；聚乙烯为混合物
B．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
C．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．
13．下列电子排布式不属基态的是（　　）
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1
20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在极性键的极性分子是NH3、H2O．
（2）存在非极性键的非极性分子是O2、N2．
（3）存在极性键的非极性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH4）2SO4．
10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
17．某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）
14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
（3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图1所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是D
A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
（6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．S2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：

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