题目内容
15．下列化学用语正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CO2的比例模型： |
分析 A．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；
B．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-H键；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．
D．二氧化碳分子中，C原子的原子半径大于O原子．
解答 解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水正确的电子式为
，故A错误；
B．次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：H-O-Cl，故B正确；
C．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为
，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取少量Cl2 | |
| B． |  证明非金属性Cl＞C＞Si | |
| C． |  水不能持续流下，说明装置气密性良好 | |
| D． |  测定镁铝合金中铝的质量分数 |
3．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ）
| A． | 浓H2SO4 | B． | 稀HNO3 | C． | 盐酸 | D． | CuSO4溶液 |
10．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
| A． | v（O2）=0.0025 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.008 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002 mol/（L•s） |
）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
（R、R′表示烃基或氢）
，试剂a的分子式是C2H4O．
+2Br2→
+2HBr．
．
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式
+NaOH→
+H2NCH（CH3）2．
16．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
| 梨汁 | 苹果汁 | 橙汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
| 滴加的滴数 | 40 | 20 | 10 | 5 |
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．