Question

16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO₃ 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量．

Answer 1

分析 13.6g CaO和NaOH的混合物溶于水后消耗HNO₃为0.08mol×$\frac{1000mL}{200mL}$=0.4mol，反应生成NaNO₃、Ca（NO₃ ）₂，结合CaO、NaOH总质量及电荷守恒列方程计算CaO、NaOH各自物质的量，进而计算原混合物中CaO的质量百分含量．

解答 解：13.6g CaO和NaOH的混合物溶于水后消耗HNO₃为0.08mol×$\frac{1000mL}{200mL}$=0.4mol，反应生成NaNO₃、Ca（NO₃ ）₂，
设原混合物中CaO、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol，
根据混合物总质量，可得：56x+40y=13.6
根据电荷守恒，可得：2x+y=0.4
联立方程，解得x=0.1，y=0.2
故CaO的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
则原混合物中CaO的质量百分含量为$\frac{5.6g}{13.6g}$×100%=41.2%，
答：原混合物中CaO的质量百分含量为41.2%．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是明确发生的反应，注意守恒法的运用，有利于培养学生分析计算能力、知识迁移运用能力．