题目内容
13．下列电子排布式不属基态的是（ ）| A． | 1s22s12p5 | B． | 1s22s22p6 | C． | 1s22s22p63 s2 | D． | 1s22s22p63s1 |
分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
解答 解：A．1s22s12p5发生了电子跃迁，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，故A正确；
B．1s22s22p6，符合基态电子排布规律，故B错误；
C．1s22s22p63s2，符合基态电子排布规律，故C错误；
D．1s22s22p63s1，符合基态电子排布规律，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．
练习册系列答案
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3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
1．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A与B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| C． | 同质量的A与B分子个数之比为m：n | |
| D． | 相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m：n |
18．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气．下列有关氢化锂的说法中，错误的是（ ）
| A． | LiH是离子晶体 | B． | LiH的水溶液呈酸性 | ||
| C． | LiH是一种氧化剂 | D． | LiH中H-半径大于Li+半径 |
5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取少量Cl2 | |
| B． |  证明非金属性Cl＞C＞Si | |
| C． |  水不能持续流下，说明装置气密性良好 | |
| D． |  测定镁铝合金中铝的质量分数 |
2．
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为 k0，常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为 k0，常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0-3mol•L-1 | |
| B． | b 点表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+） | |
| C． | b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等 | |
| D． | c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
3．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ）
| A． | 浓H2SO4 | B． | 稀HNO3 | C． | 盐酸 | D． | CuSO4溶液 |