Question

20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在极性键的极性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非极性键的非极性分子是O₂、N₂．
（3）存在极性键的非极性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；由离子键组成的化合物为离子化合物，据此分析．

解答 解：O₂ 只含有非极性键，属于非极性分子；
NH₃只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
CO₂ 只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；
H₂O 只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
N₂为只含有非极性键的非极性分子；
（NH₄）₂SO₄ 含有共价键和离子键、配位键，属于离子化合物；
SiCl₄只含极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子；
（1）存在极性键的极性分子是NH₃、H₂O，故答案为：NH₃、H₂O；
（2）存在非极性键的非极性分子是O₂、N₂，故答案为：N₂、O₂；
（3）存在极性键的非极性分子是CO₂、SiCl₄，故答案为：CO₂、SiCl₄；
（4）全部由非金属元素组成的离子化合物是 （NH₄）₂SO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄．

点评 本题考查了键的极性和分子的极性、离子化合物的判断，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握分子极性的判断方法．