题目内容
10．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
分析 碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2，溶液冷却结晶得到CaO2•8H2O，副产品中含有氯化铵，
（1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水；
（2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀；
（3）H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，根据关系式列方程计算；
（4）逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，操作慢空气中氧气也可以氧化KI溶液生成碘单质消耗的Na2S2O3增多．
解答 解：碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2，溶液冷却结晶得到CaO2•8H2O，副产品中含有氯化铵，
（1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O，
故答案为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
（2）加入氨水使Mg2+、Fe3+沉淀完全，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率，
故答案为：防止H2O2分解，提高其利用率；降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高，因为在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高；
故答案为：偏高；在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
点评 本题考查化实验制备化工流程、反应原理、氧化还原反应滴定应用、有关图象的计算等有关问题，是对学生综合能力的考查，难度中等．
期末好成绩系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案| A． | 在汽油中加入乙醇热值改变 | |
| B． | 秸秆燃烧是造成雾霾的原因之一 | |
| C． | 用牺牲阴极的方法可以保护金属 | |
| D． | 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 |
| A． | A与B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| C． | 同质量的A与B分子个数之比为m：n | |
| D． | 相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m：n |
| A． | LiH是离子晶体 | B． | LiH的水溶液呈酸性 | ||
| C． | LiH是一种氧化剂 | D． | LiH中H-半径大于Li+半径 |
| A． |  制取少量Cl2 | |
| B． |  证明非金属性Cl＞C＞Si | |
| C． |  水不能持续流下，说明装置气密性良好 | |
| D． |  测定镁铝合金中铝的质量分数 |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为 k0，常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0-3mol•L-1 | |
| B． | b 点表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+） | |
| C． | b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等 | |
| D． | c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| A． | 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 | |
| B． | 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀 | |
| C． | 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 | |
| D． | 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |