Question

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

a

g

j

b

c

f

i

l

m

e

h

k

（1）表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；属于金属元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）₃，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，e为Fe，h为Ge，k为Se，f为Al，g为C，i为P，j为O，l为Cl，m为Ar，
（1）据元素周期表的结构七主七副零八族分析；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；e为Fe元素，根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；
（2）金属元素单质及石墨是电的良导体；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；b的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1形成的化合物是NaOH，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物，据此进行分析．

解答 解：（1）元素周期表的结构为七主七副零八族，故属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，故金属元素有 b、c、d、e、f、h；e为Fe元素，根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；
故答案为：a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f、h；第四周期 VIII族；
（2）金属元素单质以及石墨是电的良导体，选项中只有AC符合，故选AC，
故答案为：AC；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；b的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物，b、a与j形成原子个数比为1：1：1形成的化合物是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：离子键和共价键．

点评 本题考查元素周期表及其应用，需要学生熟练注意元素周期表，有利于基础知识的巩固．