题目内容

16．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要成分是Fe2O3（填化学式）．
（2）流程①②③中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（3）第②步生成固体C的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）第③步中选用的最佳试剂是氨水（填序号），发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．盐酸
（5）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

分析 向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，Fe2O3不溶于碱，SiO2溶于强碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁．②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液．试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解得氧化铝；由此分析解答．

解答 解：（1）Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，过滤后固体B即为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）Al2O3和SiO2溶于足量的氢氧化钠溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，因此第①步涉及的分离实验方法是过滤；而②硅酸钠和偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，生成氯化铝和硅酸，硅酸不溶于水，用过滤的方法，氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成难溶于水的氢氧化铝，也有过滤的方法，所以流程①②③中涉及分离溶液与沉淀的实验方法，故答案为：过滤；
（3）第②步是硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸，离子反应方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）由于氢氧化铝溶于强碱性溶液，因此选用弱碱氨水将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式是 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：氨水； Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO，故答案为：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

点评 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，清楚提取的操作过程原理，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等．

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A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族C．第7周期，第ⅣA族D．第8周期，第ⅥA族
7．钓鱼诸岛自古以来就是中国的领土，该岛附近蕴藏着大量石油和天然气．下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（　　）
A．石油主要含碳、氢元素，是烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
B．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油
C．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油
D．石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物
4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
11．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量硫酸氢钠固体；
④延长反应时间；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤⑥
5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
gj
bcfilm
ehk
（1）表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；属于金属元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）3，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．
12．氢气是一种清洁对可再生能源．某氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约是（　　）
A．100molB．250molC．500molD．1000 mol
9．下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A将CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀CaCO3难溶于水
B向某溶液滴加少量稀盐酸溶液中出现白色沉淀该溶液中一定存在Ag+
C向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液白色沉淀转化为浅黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D将苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴发生了取代反应
A．AB．BC．CD．D
10．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
请回答：设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）CH3CH2OH$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl．

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