题目内容
9．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物 | |
| C． | 非金属性：Y＞Z | |
| D． | X、Z、W形成的化合物均为强酸 |
分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，其单质都是双原子气体分子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．
解答 解：A．X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，W为Cl，处于第三周期，故A错误；
B．Y为N，W为Cl，Y、W的最简单氢化物，氨气过量和生成的氯化氢气体反应HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵由氯离子和铵根离子构成的盐，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，Y为N，Z为O，二者处于第二周期，非金属性O＞N，故C错误；
D．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查位置结构性质关系等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，注意元素非金属性、金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物碱性关系，为高频考点．
练习册系列答案
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19．
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20．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
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5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
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（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）3，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．
| a | ||||||||||||||||||
| g | j | |||||||||||||||||
| b | c | f | i | l | m | |||||||||||||
| e | h | k | ||||||||||||||||
（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）3，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．
2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
下列分析不正确的是（ ）
| 实验1 |  |
| 实验2 |  |
| A． | 实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3 | |
| B． | 实验2中，白色沉淀b含有CO32- | |
| C． | 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 | |
| D． | 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 |
3．
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X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | |
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| D． | 电解RM2水溶液可得到R单质 |