题目内容
17．（1）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达到平衡后①要使HClO浓度增加，可加入的物质是B（填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
②下列条件可以使HClO电离程度和C（H+）都增大的是B（填代号）
A．加入NaClO B．适当升温 C．加入水 D．通入氯气
③由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解．
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L
此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液稀释，使体积变为原来的500倍，稀释后溶液中C（H+）与C（SO42-）的比值近似为10：1．
分析 （1）①根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
②HClO的电离属于吸热过程，结合影响电离平衡的因素分析；
③饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子抑制氯气和水反应；
（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；
（3）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42-）=$\frac{1}{2}$c（H+），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．
解答 解：（1）①A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以氯水中通入二氧化硫抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
故答案为：B；
②A．加入NaClO，ClO-的浓度增大，电离平衡HClO?H++ClO-逆向移动，HClO电离程度减小，故A错误；
B．HClO的电离为吸热过程，适当升温，促进电离，电离程度和C（H+）都增大，故B正确；
C．加入水，促进HClO的电离，但是溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D．通入氯气，HClO的浓度增大，HClO的电离程度减小，故D错误；
故答案为：B；
③饱和食盐水中含有大量氯离子，氯离子抑制氯气和水反应，所以能使Cl2+H2O?HCl+HClO向逆反应方向移动，从而减小氯气的溶解，
故答案为：在饱和NaCl溶液，C（Cl-） 增大，使Cl2与水的反应逆向移动，抑制了其溶解；
（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-6mol/L，溶液中C（H+）C（OH-）=4×10-14；所以C（OH-）=8×10-9mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-9mol/L；
故答案为：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L；
（3）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=$\frac{1}{2}$c（H+）=$\frac{1}{2}$×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×$\frac{1}{500}$=1×10-8mol/L，
所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为1×10-7mol/L：1×10-8mol/L=10：1，
故答案为：10．
点评 本题考查了弱电解质的电离、水的离子积应用，明确弱电解质电离特点、影响水的离子积的因素和有关计算即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
阅读快车系列答案
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：| A． | 中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液 | |
| B． | 物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 | |
| C． | 0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2 | |
| D． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性 |
| A． | 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等 | |
| B． | 100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等 | |
| C． | 100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等 | |
| D． | 100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
| A． | 2，3-二甲基丁烷 | B． | 2-甲基-4-乙基-1-己烯 | ||
| C． | 3-甲基-1-丁烯 | D． | 3，3-二甲基-2-戊烯 |