题目内容
16．已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
则下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2 | |
| B． | 还原性：Fe2+＞I-＞Cl- | |
| C． | FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | |
| D． | 反应①中只体现盐酸的还原性 |
分析 A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；
C、由反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2可知，FeCl3能碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；
D、反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯的化合价部分变化，所以盐酸体现酸性和还原性．
解答 解：A、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4＞Cl2；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2，氧化性：FeCl3＞I2；所以氧化性强弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故A错误；
B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原性：HCl＞MnCl2；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，还原性：Fe2+＞Cl-；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2，还原性：I-＞Fe2+，所以还原性强弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-，故B错误；
C、由反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2可知，FeCl3能碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；
D、反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯的化合价部分变化，所以盐酸体现酸性和还原性，所以反应①中只体现盐酸的还原性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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，其晶体类型属于分子晶体，④与⑥形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
，其晶体类型属于离子晶体．