题目内容

8．下列有机物命名正确的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH2CH3   2-甲基丁烷B．间二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-羟基丁烷D．2-甲基-2-丙烯

分析 A．选取主链是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，甲基在2号C，命名即可；
B．两个甲基在苯环对位碳原子上，称为对二甲苯；
C．CH3CH2CH2CH2OH中含有官能团羟基，命名为醇；
D．烯烃的命名：选择最长含有双键的碳链为主链，从离双键最近的碳原子开始编号．

解答 解：A．选取主链是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，甲基在2号C，该有机物命名为2-甲基丁烷，故A正确；
B．间二甲苯；甲基在苯环对位碳原子，该有机物正确命名为苯，故B错误；
C．CH3CH2CH2CH2OH中含有官能团羟基，命名为醇，该有机物命名为：1-丁醇，故C错误；
D．2-甲基-2-丙烯；该有机物主链为丙烯，碳碳双键在1号C，甲基在2号C，该有机物正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了有机物的命名，题目难度中等，注意掌握有机物的命名原则，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，有利于培养学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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18．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
b．容器内压强不再变化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的体积分数不再变化
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为50%；反应过程中体系的能量增多（增多或降低）
③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为66.7%，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为25：33．
19．已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO4，用如图所示的方法可将它们依次确定．

试确定A、C、D各代表何种溶液．
A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
写出MgSO4溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
则下列判断正确的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．反应①中只体现盐酸的还原性
3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
B．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
D．电流方向是从锌片流向铜片
13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
A．反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
C．镁的物质的量为0.1mol
D．V=2.24
20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液
6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．

（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．
写出电极c上发生的电极反应式：H2O+2e-=H2+O2-．
若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：2．

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