题目内容

11．下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质
C．CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质
D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质

分析 A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
D．固体氯化钠中 不存在自由移动的离子，溶于水生成自由移动的离子，溶液导电．

解答 解：A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠，而电离出的阳离子全部为H+的化合物就是酸，故A错误；
B．硫酸钡在溶液中溶解的完全电离，熔融状态完全电离属于强电解质，故B错误；
C．二氧化碳不能电离属于非电解质，溶于水导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，故C错误；
D．固体NaCl中不存在自由电子或者自由移动的离子，但是在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质的判断和物质导电的条件，注意电解质必须是化合物，注意知识积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L．
请认真审题，回答下列问题：
（1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L．min），此时间内SO2的物质的量改变了4mol．
（2）在两分钟内，以上反应放出的热量为392.6 kJ，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数不变（填“增大”或“不变”或“减小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是BC

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式SO3+H2O=H2SO4．
2．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2
19．已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO4，用如图所示的方法可将它们依次确定．

试确定A、C、D各代表何种溶液．
A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
写出MgSO4溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
6．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1
16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
则下列判断正确的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．反应①中只体现盐酸的还原性
3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
B．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
D．电流方向是从锌片流向铜片
20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程
9．氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，则△H2=-41kJ/mol．
产物中的H2与平衡体系中的C、CO2继续发生如下反应，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，则△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只发生反应：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），测得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图1所示，第9min前H2O（g）的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑一个条件．
①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反应在第5min时的平衡常数K=0.91．（计算结果保留两位小数）
③第6min时改变的条件是升高温度．
（3）用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示，其中A、B、D均为石墨电极、C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同（相同条件下）．
①甲中通入O2的一极为正极（填“正”或“负”），通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示，则图中③线表示的是Cu2+（填离子符号）的变化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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