题目内容
1．下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）| A． | 密闭、低温是存放氨水的必要条件 | |
| B． | 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出 | |
| D． | 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答 解：A．氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温保存，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B．氯气和水反应存在Cl2+H2O?HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有能引起平衡移动的条件才能用平衡移动原理解释，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ）
| A． | 氯化铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 硫酸镁 | D． | 亚硫酸钠 |
9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3- | |
| B． | 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3- | |
| D． | 加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
则下列判断正确的是（ ）
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
则下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2 | |
| B． | 还原性：Fe2+＞I-＞Cl- | |
| C． | FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | |
| D． | 反应①中只体现盐酸的还原性 |
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | Na+K+ SO42- HCO3- | B． | Cu2+ K+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ K+ Cl- NO3- | D． | Al3+ K+ SO42-OH- |
13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol | |
| B． | 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3 | |
| C． | 镁的物质的量为0.1mol | |
| D． | V=2.24 |
19．
Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
（1）计算△H=-155.7kJ•mol-1．
（2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
（3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
（4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
（已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）
Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
| 物质 | 反应热/kJ•mol-1 |
| CH3OH （g） | -726.5 |
| HCHO （g） | -570.8 |
（2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
（3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
（4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
（5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
（已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）