Question

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金属性最强的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子结构示意图为．
（3）⑤与⑦形成的常见化合物的化学键的类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程为．
（4）②与④形成的三原子分子的电子式是，其晶体类型属于分子晶体，④与⑥形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是，其晶体类型属于离子晶体．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半径由大到小的顺序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金属性最强的元素为Na；
（2）元素⑧为Al，原子结构中有3个电子层，各层电子数分别为2、8、3；
（3）⑤与⑦形成的常见化合物为MgF₂，只含离子键；
（4）②与④形成的三原子分子为CO₂；④与⑥形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂；
（5）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金属性最强的元素为Na，位于周期表中第三周期IA族，故答案为：三；IA；
（2）元素⑧为Al，原子结构中有3个电子层，各层电子数分别为2、8、3，则Al的原子结构示意图为，故答案为：；
（3）⑤与⑦形成的常见化合物为MgF₂，只含离子键，电子式表示该化合物的形成过程为，
故答案为：离子键；；
（4）②与④形成的三原子分子为CO₂，电子式为，由分子构成，属于分子晶体；④与⑥形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，电子式为，含离子键、共价键，属于离子晶体，
故答案为：；分子晶体；；离子晶体；
（5）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则①、②、③、⑥、⑦中，原子半径由大到小的顺序是⑥＞⑦＞②＞③＞①，
故答案为：⑥＞⑦＞②＞③＞①．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的使用，题目难度不大．