Question

9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式KIO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，与氢氧化钾的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）同一主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强单质越活泼，可以根据单质间的置换反应来证明；与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物为碘酸钾．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中K的金属性最强，F元素的非金属性最强，Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（2）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小，则Na的原子半径最大，
故答案为：Na；
（4）同一主族从上到下非金属性减弱，化学性质较活泼的是Cl₂，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物为KIO₃，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；KIO₃．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意对基础知识的理解掌握．