题目内容

19．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的化学式为C12H12O6
B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应
C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D．该有机物可代替KSCN检验Fe3的存在

分析 该有机物中含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，含有C=C，可发生加成反应，含有酚羟基，可与FeC13溶液发生显色反应，其中能与NaOH反应的官能团有-COOH、-COO-以及酚羟基．

解答 解：A.1个分子中含有10个H原子，则分子式为C12H10O6，故A错误；
B．-COOH、酚-OH、-COOC-均能与碱反应，则1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应，故B错误；
C．有机物含C=C及酚-OH，该有机物容易发生加成、取代反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D．含有酚羟基，可与铁离子发生颜色反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、酯类、酚的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式KIO3．
10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
A．砹为有色固体
B．HAt 很稳定
C．AgAt易溶于水
D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
7．下列属于吸热反应的是（　　）
A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应
14．下列说法正确的是（　　）
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D．硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
4．按如图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象．
（1）接电源负极的石墨棒上现象析出红色金属
（2）阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应的化学方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是氯离子（填“氯”或“铜”）
11．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验Ⅰ】（图1）

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+，并使Sn2+离子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化；
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
A．1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
B．3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
D．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

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