题目内容
1．对于AZ Xnm-、A代表质量数，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为3115P，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z=17，此离子的电子式
．
分析 质量数=质子数+中子数，阴离子的核外电子数=原子的质子数+电荷数，氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层所带电荷，据此解题．
解答 解：质量数=质子数+中子数=16+16=31，核素粒子的符号为3115P；Z=18-1=17，为氯元素，氯离子的电子式为：，
故答案为：3115P；17；．
点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度中等，注意掌握离子的电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力．
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11．根据“金刚石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正确结论是（ ）
| A． | 石墨的能量比金刚石低 | B． | 石墨和金刚石都是碳的同位素 | ||
| C． | 金刚石转化为石墨是物理变化 | D． | 金刚石比石墨更稳定 |
12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P2VP）和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电 | |
| B． | 正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI | |
| C． | 电池工作时，碘离子移向P2VP一极 | |
| D． | 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短 |
9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式KIO3．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．与⑩元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式KIO3．
16．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | NO2是该过程的最终产物 | |
| B． | NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | |
| C． | 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO | |
| D． | 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4CO2+N2 |
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | （NH4）2SO4 | C． | NH4HSO4 | D． | NH4HCO3 |
13．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、SO42- | B． | K+、Cu2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | NH4+、Al3+、Br-、SO42- | D． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（ ）
| A． | 砹为有色固体 | |
| B． | HAt 很稳定 | |
| C． | AgAt易溶于水 | |
| D． | 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低 |
