Question

关于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
• D、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，NH₄⁺的水解程度增大

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，结合影响盐类水解的因素，以及溶液中电荷守恒、质子守恒等守恒关系解答该题．

解答： 解：NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但是所以的水解程度较小，溶液的酸性较弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液存在质子守恒：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正确；
C．加水稀释，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO^-与NH₄⁺发生互促水解，则NH₄⁺的水解程度增大，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查盐类的水解，侧重于影响盐类水解的因素的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意把握盐类水解的原理、影响因素和应用．