Question

某铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下Cl₂224ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子．则该样品可能的化学式是（　　）

• A、FeO
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₅O₇

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.05mol，所得溶液还能吸收0.01mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，反应后所得溶液为FeCl₃，则溶液中n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-），根据氯元素守恒计算溶液中n（Cl^-），结合Fe元素守恒确定氧化物中n（Fe原子），进而确定氧化物分子式．

解答： 解：n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.05mol，所得溶液还能吸收 Cl₂为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，反应后所得溶液为FeCl₃，溶液中n（Cl^-）=0.1mol+0.01mol×2=0.12mol，
则n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）=

1

3

×0.12mol=0.04mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.05mol=4：5，
所以化学式为Fe₄O₅，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，反应中HCl中的H元素与氧化物中的O元素结合生成水，反应后溶液成分为FeCl₃，再结合元素守恒解答．