Question

现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为

 

、H的化学式为

 

．
（2）写出过量C与乙反应的化学方程式：

 

．
写出反应⑦的离子方程式：

 

．
（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：

 

．
（4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，Na和水反应生成NaOH和H₂，所以甲是H₂，D是NaOH，NaOH和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成丙，则丙是HCl，E是盐酸，H是Fe（OH）₃，盐酸和金属单质C反应生成F，F被氯气氧化生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，C是Fe，红色金属单质I为Cu，再结合物质的性质分析解答．

解答： 解：金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，Na和水反应生成NaOH和H₂，所以甲是H₂，D是NaOH，NaOH和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成丙，则丙是HCl，E是盐酸，H是Fe（OH）₃，盐酸和金属单质C反应生成F，F被氯气氧化生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，C是Fe，红色金属单质I为Cu，
（1）通过以上分析知，E的名称是盐酸，H的化学式为Fe（OH）₃，故答案为：盐酸；Fe（OH）₃；
（2）C是Fe，乙是Cl₂，Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe ³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺，
故答案为：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；2Fe ³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺；
（3）F中阳离子是Fe²⁺，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和无色硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，则亚铁离子的检验方法为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色，
故答案为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色；
（4）FeCl₂和NaOH反应生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）₃，所以看到的现象是：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色．

点评：本题以Na、Fe及其化合物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的颜色、物质的特殊性质采用正逆相结合的方法进行推断，该题涉及离子的检验、氧化还原反应等知识点，注意铁在氯气中燃烧时，无论氯气是否过量都生成氯化铁，为易错点．