题目内容
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
| B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C、b点有BaSO4沉淀生成 |
| D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等
A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等
解答：
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
故选C．
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；
C、b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度不大，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
练习册系列答案
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |
在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、当pH＜2.6时，HAc不电离 |
| B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应 |
| C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc |
| D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76 |
下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
| A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2- |
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- |
关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| C、加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA |
| B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA |
| C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA |
| D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、HCl溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
| C、石灰石溶于盐酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O |
| D、Zn与H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |