Question

已知t℃时，K_sp（AgCl）=4×10^-10 mol²?L^-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
• B、向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
• C、在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13mol²?L^-2
• D、在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K≈816

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．在a点时Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，判断AgBr为不饱和溶液；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小；
C．根据图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10^-13；
D．根据K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

计算出平衡常数即可．

解答： 解：A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，故B错误；
C．结合图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故C正确；
D．反应AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数为：K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故D正确；
故选B

点评：本题考查了沉淀溶解平衡曲线，难度中等，曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握K_sp的表达式及简单计算方法．