Question

有A、B、C、D四种盐，组成它们的阳离子有：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中，阴离子有：NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．某同学设计实验对它们进行鉴别：
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液．通过观察及分析，该同学得出如下结论：
①可以确定的是A，则A为：

 

（填化学式，下同）；
②另三盐分别是：

 

、

 

、

 

，但不知道分别对应哪种物质．
（2）再向未确定的三支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．该同学确定另三种盐的化学式分别为：B

 

，C

 

，D

 

．
（3）请你帮该同学完成下列反应的离子方程式：
   B+盐酸：

 

   C+盐酸：

 

   A与D混合：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：离子反应专题

分析：把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，均得到澄清溶液，根据离子共存可知：CO₃^2-只能与Na⁺离子组合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能与剩下的阴离子中的Cu²⁺与组成CuSO₄，Ag⁺只能与余下的阴离子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺与Cl^-形成BaCl₂，
（1）①四种物质中，只有硫酸铜溶液为蓝色溶液，其它都为无色，若只通过观察能够判断出A，则A只能为硫酸铜；
②根据以上分析可知其它三种物质分别为AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂；
（2）根据B和C分别与盐酸反应的现象可以判断出B和C，从而可以确定D；
（3）B为硝酸银，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；C为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；A为硫酸铜、D为氯化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，根据以上反应写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）四种盐都能够溶于水中，可以根据离子共存判断：CO₃^2-只能与Na⁺离子组合形成Na₂CO₃，SO₄^2-只能与剩下的阴离子中的Cu²⁺与组成CuSO₄，Ag⁺只能与余下的阴离子中的NO₃^-形成AgNO₃，最后Ba²⁺与Cl^-形成BaCl₂，
①由于只有CuSO₄溶液为蓝色溶液，通过直接观察就能够判断出A，则A只能为CuSO₄，
故答案为：CuSO₄； 
②根据以上分析可知，其它三种盐为：AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）向未确定的三支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B盐中含有Ag⁺，则B为AgNO₃；C盐溶液有无色无味气体逸出，说明C盐中含有CO₃^2-，则C为Na₂CO₃；剩下的一种为DBaCl₂，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（3）B为AgNO₃，硝酸银与盐酸反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
C为碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
A与D混合，即硫酸铜与氯化钡反应，二者反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题是对离子组合的考查，对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应；同时，对于一些有色离子，需加强记忆，中学阶段常见的有色离子有：①Cu²⁺：蓝色；②Fe²⁺：浅绿色；③Fe³⁺：棕黄色；④MnO₄ˉ：紫红色；另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论，因此审清题意很关键．