题目内容
盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
| A、只有酸性 |
| B、只有氧化性 |
| C、只有还原性 |
| D、以上三种均具有 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：盐酸与其它物质反应生成盐时表现酸性；H元素的化合价降低，表现为氧化性；Cl元素的化合价升高表现为还原性，以此来解答．
解答：
解：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合价降低，表现为氧化性；
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现为还原性，
故选D．
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
③MnO2+4HCl（浓）
| ||
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确化合价的分析是解答本题的关键，熟悉常见物质中元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
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下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是（ ）
| A、各平衡常数的大小与温度有关 |
| B、若温度升高则各平衡常数一定增大 |
| C、平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度 |
| D、平衡常数越大反应（或电离）程度越大 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| ||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
| ||
| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
下列氧化还原反应中，得失电子情况表示不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物 |
| B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA |
下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
下列有关能源与能量的说法正确的是（ ）
| A、煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 |
| B、蒸汽属于一次能源 |
| C、凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 |
| D、反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 |
．化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：