题目内容
在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| ||
| A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物 |
| B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，失去电子被还原，所以NO2是还原产物，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2，故B正确；
C．由反应可知，1mol还原剂Fe失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2，故B正确；
C．由反应可知，1mol还原剂Fe失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
智慧小复习系列答案
相关题目
某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是?（ ）
| A、0? | B、-2 | C、+1 | D、+2 |
结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团．下列原子团不是有机“官能团”的是（ ）
| A、-CH3 |
| B、-CHO |
| C、-COOH |
| D、-OH |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、Q1＞2Q3 |
| D、△H1＞2△H3 |
盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
| A、只有酸性 |
| B、只有氧化性 |
| C、只有还原性 |
| D、以上三种均具有 |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
| ||
| A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C、AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D、AlN的摩尔质量为41 g |
下列反应的化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ）
A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
| |||
| B、苯酚钠溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |||
C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| |||
D、工业制聚乙烯：nCH2=CH2
 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 |
| B、CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 |
| C、分子中共价键键长越长，则分子越稳定 |
| D、电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 |