题目内容
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
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| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
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| D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：A．等量的可燃物完全燃烧放出的热量多；
B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多；
C．反应热与方程的计量数成正比；
D．碳酸钙分解为吸热反应，生石灰与水反应为放热反应．
B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多；
C．反应热与方程的计量数成正比；
D．碳酸钙分解为吸热反应，生石灰与水反应为放热反应．
解答：
解：A．等量的可燃物完全燃烧放出的热量多，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H1＜△H2，故A错误；
B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H1＜△H2，故B错误；
C．反应热与方程的计量数成正比，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H1＜△H2，故C错误
D．碳酸钙分解为吸热反应，△H1＞0，生石灰与水反应为放热反应，△H2＜0，所以△H1＞△H2，故D正确．
故选D．
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B．等量的物质气态时能量高，燃烧放出的热量多，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，前者放出的热量多，由于反应热为负值，则，△H1＜△H2，故B错误；
C．反应热与方程的计量数成正比，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 H2（g）+
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D．碳酸钙分解为吸热反应，△H1＞0，生石灰与水反应为放热反应，△H2＜0，所以△H1＞△H2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度不大，本题注意物质的物质的量的多少以及物质的聚集状态不同，放出的热量不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
对如图的解读不正确的是（ ）与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
| A、MgBr2 |
| B、Na2S |
| C、KCl |
| D、NaF |
结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团．下列原子团不是有机“官能团”的是（ ）
| A、-CH3 |
| B、-CHO |
| C、-COOH |
| D、-OH |
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）
| A、pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液 |
| B、pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液 |
| C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| D、pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钠溶液 |
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
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| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、Q1＞2Q3 |
| D、△H1＞2△H3 |
盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
| A、只有酸性 |
| B、只有氧化性 |
| C、只有还原性 |
| D、以上三种均具有 |
下列反应的化学方程式（或离子方程式）书写正确的是（ ）
A、实验室制乙烯：CH3CH2OH
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| B、苯酚钠溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |||
C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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D、工业制聚乙烯：nCH2=CH2
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