Question

8．将一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1盐酸，至逸出的CO₂与原先吸收的CO₂质量相等．此时消耗的盐酸的体积为（　　）

• A． 100 mL
• B． 200 mL
• C． 300 mL
• D． 400 mL

Answer 1

分析 将一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1盐酸，至逸出的CO₂与原先吸收的CO₂质量相等，此时相当于CO₂没有参与反应，而与KOH溶液反应的是HCl，据此分析．

解答 解：将一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1盐酸，至逸出的CO₂与原先吸收的CO₂质量相等，此时相当于CO₂没有参与反应，而与KOH溶液反应的是HCl．
设消耗的盐酸的体积为VL，由KOH和HCl的反应可知：
         KOH+HCl=KCl+H₂O
          1            1
   0.4mol/L×0.1L    0.2mol/L×VL
可得：$\frac{1}{0.4mol/L×0.1L}=\frac{1}{0.2mol/L×VL}$
解得V=0.2L=200mL．
故选B．

点评 本题考查了有关方程式的计算，应注意到开始吸收的二氧化碳后来完全逸出，故相当于二氧化碳没有参与反应，实际上和KOH反应的是盐酸．