用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L,(2)经计算.在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后.进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后.沿玻璃棒注入容量瓶中．②往容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸体积，依据浓盐酸体积选择量筒规格；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中氯化氢的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差．

解答解：（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L；
故答案为：11.6；
（2）配制成1mol/L的稀盐酸220ml，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变可知，V×11.6mol/L=1.0mol/L×250mL，解得V=21.6mL；
应选择25mL量筒；
故答案为：C；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③①④②；
故答案为：D；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中氯化氢的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，题目难度不大．

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．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0
在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4mol．L^-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

4．加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（　　）

CO₃^2-

SO₄^2-

Cl^-

Na⁺

1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=：-80kJ•mol^-1．
反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

8．

某无色溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg2⁺、Al³⁺、Fe³⁺、S0₄^2-、S0₃^2-、S₂0₃^2-、C0₃^2一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中一定含有NH₄⁺、C0₃^2-
	B．	溶液中离子浓度c（Na⁺）=c（S0₄^2一）
	C．	溶液中一定不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
	D．	溶液可能是由Na₂C0₃与（NH₄）₂S0₄组成的混合溶液

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘高，右盘低		B．	定容时，俯视读取刻度
	C．	容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时，液面超过了刻度线

5．下列表述正确的是（　　）

	A．	SO₃和N_xO_y都属于酸性氧化物
	B．	实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
	C．	锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃

2．下列离子方程式书写正确的（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
	B．	漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂+H₂O
	C．	将0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2BaSO₄↓+2H₂O
	D．	含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-

3．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．
（1）Cu（Fe）：离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）CO₂（HCl）：离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）MgO（Al₂O₃）：离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）O₂（CO₂）：离子方程式CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
（5）NaHCO₃ （Na₂CO₃）：离子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

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