设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4 L乙烯所含共用电子对数为5NAB．72g Ca02所含离子总数为3NAC．常温下.将1mol Cl2通入到过量的NaOH溶液中.电子转移数目为NAD．1L0.1mol/L Na2C03溶液中.C032-数目为0．lNA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L乙烯所含共用电子对数为5N_A
	B．	72g Ca0₂所含离子总数为3N_A
	C．	常温下，将1mol Cl₂通入到过量的NaOH溶液中，电子转移数目为N_A
	D．	1L0.1mol/L Na₂C0₃溶液中，C0₃^2-数目为0．lN_A

分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
B、求出Ca0₂的物质的量，然后根据1molCa0₂中含1mol钙离子和1mol过氧根来分析；
C、氯气和碱的反应为歧化反应；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解．

解答解：A、标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6N_A对，故A错误；
B、72gCa0₂的物质的量为1mol，而1molCa0₂中含1mol钙离子和1mol过氧根，故含2mol离子即2N_A个，故B错误；
C、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即N_A个，故C正确；
D、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
	B．	非标准状况下，1molO₂的体积必定不是22.4L
	C．	某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
	D．	标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体的体积不一定为22.4L

17．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是Na₂CO₃，
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是（NH₄）₂SO₄，
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是BaCO₃，
（4）Na₂SO₃ 溶液蒸干得到的固体物质是Na₂SO₄，
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是Mg（OH）₂．
（6）Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固体物质是Fe₂（SO₄）₃．

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm（只写计算式．

1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=：-80kJ•mol^-1．
反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

11．孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂C0₃（含少量Fe0、Si0₂）．某兴趣小组用孔雀石制备
CuS0₄-5H₂0，所设计的工艺流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10-³⁸，Ksp[Fe（OH）₂]=4.8×l0^-17，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
回答下列问题：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）从CuS0₄溶液中获取CuS0₄-5H₂0所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu₂（OH）₂C0₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+C0₂↑、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（4）选择的试剂①为D．
A．KMn0₄ B．NaClO C．Cl₂ D．H₂O₂
反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×10⁷．
（6）含Cu₂（OH）₂C0₃质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS0₄-5H₂0的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘高，右盘低		B．	定容时，俯视读取刻度
	C．	容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时，液面超过了刻度线

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、F^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	D．	1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是（　　）

分子式为C₄H₆O

能使溴水褪色

能与钠发生反应

能发生消去反应