Question

7．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化剂．
（2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积2.24L（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量0.1mol转移的电子数是1.204×10²³．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应还原反应；
（2）反应中转移电子是数目为2，双线桥表示电子转移时，同种元素之间由反应物指向产物，注明得失电子数目；
（3）反应中硫元素化合价部分降低，部分未变，硫酸表现氧化性、酸性；
（4）计算Cu的物质的量，根据Cu元素化合价变化计算转移电子，根据电子转移守恒计算二氧化硫物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化硫体积；根据S原子守恒计算被还原硫酸的物质的量．

解答 解：（1）反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，而硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，故H₂SO₄是氧化剂，
故答案为：Cu；H₂SO₄；
（2）反应中转移电子是数目为2，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（3）反应中硫元素化合价部分降低，部分未变，硫酸表现氧化性、酸性，故选：AC；
（4）Cu的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，转移电子为0.1mol×2=0.2mol，根据电子转移守恒，生成二氧化硫物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，二氧化硫体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根据S原子守恒，被还原硫酸的物质的量为0.1mol，反应中转移电子数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：2.24L；0.1mol；1.204×10²³．

点评 本题是对氧化还原反应的考查，涉及基本概念、氧化还原反应计算、电子转移表示等，注意根据化合价变为基本概念．