下列物质属于混合物的是( )A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质属于混合物的是（　　）

A．

纯碱

B．

小苏打

C．

烧碱

D．

赤铁矿

分析纯净物是指相同物质组成的物质，混合物是不同物质组成的物质，纯碱为碳酸钠、小苏打为碳酸氢钠、烧碱为氢氧化钠都属于化合物，赤铁矿的主要成分为氧化铁为混合物．

解答解：A．纯碱是碳酸钠，是一种物质组成的纯净物，故A不符合；
B．小苏打是碳酸氢钠，是一种物质组成的纯净物，故B不符合
C．烧碱是氢氧化钠，是一种物质组成的纯净物，故C不符合
D．赤铁矿是由氧化铁等多种物质组成的混合物，故D符合；
故选D．

点评本题考查了物质分类的方法，物质俗称和成分的分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

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20．将一块金属钠投入到50mL CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先增多后减少．反应最终收集到6.72L气体（标准状况下），同时得到12.7g沉淀．再将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，又发现沉淀质量减轻了7.8g．求：
（1）所投入金属钠的质量．
（2）原溶液中Cu²⁺．Al³⁺两种离子物质的量浓度．

1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步骤①加铁的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是FeSO₄•7H₂O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=：-80kJ•mol^-1．
反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称量时，左盘高，右盘低		B．	定容时，俯视读取刻度
	C．	容量瓶洗净后未干燥		D．	定容时，液面超过了刻度线

5．下列表述正确的是（　　）

	A．	SO₃和N_xO_y都属于酸性氧化物
	B．	实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
	C．	锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
	D．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、F^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	D．	1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

2．下列离子方程式书写正确的（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
	B．	漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂+H₂O
	C．	将0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2BaSO₄↓+2H₂O
	D．	含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①如图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反应中lmol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量12mol；
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol•L^一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求C1O₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中C1O₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，
并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为C1^-．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O^2- （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是

．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是正极．