题目内容
在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V2 V5= ，
V6= ，V8= ；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol?L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
V6=
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；
（2）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；
（3）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等．
（2）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；
（3）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等．
解答：
解：（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
故答案为：置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率；
（2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：升温，增加H2SO4浓度；
（3）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，故V2=V5=30．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=20-10=10ml，V9=20-0.5=19.5ml，故答案为：=；30；10；19.5．
故答案为：置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率；
（2）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：升温，增加H2SO4浓度；
（3）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，故V2=V5=30．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=20-10=10ml，V9=20-0.5=19.5ml，故答案为：=；30；10；19.5．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（3）小题，首先V2、V5、V6等的求得要注意分析表中数据，题目难度中等．
练习册系列答案
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