题目内容
在Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为 、 ，由此说明氢氧化铝是 （填物质类别）．
考点：两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：硫酸铝与少量的NaOH反应生成Al（OH）3沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，说明氢氧化铝是两性氢氧化物．
解答：
解：Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，发生反应：Al2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Al（OH）3↓，观察到的现象为：产生白色絮状沉淀，
生成的沉淀物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，向另一份中加入过量的稀硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：产生白色絮状沉淀；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；两性氢氧化物．
生成的沉淀物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，向另一份中加入过量的稀硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：产生白色絮状沉淀；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；两性氢氧化物．
点评：本题考查氢氧化铝的性质、离子方程式书写等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
| ||
| B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | ||
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | ||
D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
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如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．互为同分异构体的是（ ）
| A、A和B | B、B和E |
| C、C和H | D、C和F |
下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Na→Na2O2 |
| B、Si→H2SiO3 |
| C、CuSO4→CuCl2 |
| D、Cu（OH）2→CuO |
下列化学用语中，书写正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| B、氮气的结构式：N≡N |
C、水分子的电子式： |
D、硫原子的结构示意图： |