题目内容
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B、铁可以在氯气中燃烧 |
| C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| D、镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；
B．铁在氯气中燃烧，铁与氯气发生化学反应，没构成原电池，不能用原电池原理解释，故B选；
C．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，反应速率加快，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故C不选；
D．ZnFe构成原电池时，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe被保护，镀锡的铁破损后，Fe活泼，被腐蚀，所以能用电化学原理解释，故D不选；
故选B．
B．铁在氯气中燃烧，铁与氯气发生化学反应，没构成原电池，不能用原电池原理解释，故B选；
C．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，反应速率加快，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故C不选；
D．ZnFe构成原电池时，Zn活泼作负极被腐蚀，Fe被保护，镀锡的铁破损后，Fe活泼，被腐蚀，所以能用电化学原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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| A、p区、第五周期、ⅠB族 |
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下列说法正确的是（ ）
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用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（ ）
| A、0.05mol |
| B、0.2mol |
| C、大于0.05mol小于等于0.2mol |
| D、无法判断 |