题目内容
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ）
| A、CaCl2溶液和Na2CO3溶液 |
| B、稀盐酸和AgNO3溶液 |
| C、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液 |
| D、Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，以此来解答．
解答：
解：A．改变滴加顺序，均生成碳酸钙沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故A不选；
B．改变滴加顺序，均生成AgCl沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故B不选；
C．将Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故C选；
D．改变滴加顺序，均生成硫酸钡沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故D不选；
故选C．
B．改变滴加顺序，均生成AgCl沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故B不选；
C．将Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故C选；
D．改变滴加顺序，均生成硫酸钡沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（ ）
| A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
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| D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大，造成中毒 |
如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
| ||
| B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | ||
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | ||
D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
|
原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是（ ）
| A、X原子半径小于Y |
| B、X和Y的核电荷数之差为m-n |
| C、电负性X＞Y |
| D、第一电离能 X＜Y |