题目内容
下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
| A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 |
| B、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 |
| C、用铜作阳极，电解FeCl3溶液，在阴极上可析出铜 |
| D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．
B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．
解答：
解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出Cu，故C错误；
D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
故选C．
B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出Cu，故C错误；
D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意铁能置换出铜，但铜和氯化铁反应不生成铁，为易错点．
练习册系列答案
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如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
| ||
| B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | ||
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | ||
D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
|
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
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| B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓ |
| C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| D、Fe+2H+=Fe3++H2↑ |