Question

11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

Answer 1

分析 （3）用浓度为0.1mol•L^-1的盐酸进行滴定，待测液为NaOH，取待测液选择碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，锥形瓶中溶液的颜色为红色，滴定终点时变为无色；
（4）由表格数据可知，第二次误差较大，可舍弃，消耗盐酸的体积为$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）；
（5）结合c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$及不当操作对V（盐酸）的影响可知，V（盐酸）偏大，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏高．

解答 解：（3）待测液为NaOH，取待测液选择碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止，且30s内不变色，
故答案为：碱式滴定管；红；无；
（4）由表格数据可知，第二次误差较大，可舍弃，消耗盐酸的体积为$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L；
（5）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，V盐酸的体积偏小，则NaOH的浓度偏小，故A不选；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，消耗V（盐酸）偏大，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故C选；
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定，盐酸浓度偏低，V（盐酸）偏大，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故D选；
故答案为：CD．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握滴定操作、仪器的使用、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据处理及浓度的计算，题目难度不大．