题目内容

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 依次发生反应：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，由此分析解答．

解答 解：依次发生反应：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，所以开始无沉淀，当硫酸消耗时生成沉淀，沉淀量逐渐增加，当铝离子恰好完全反应，沉淀达最大值，所以D符合，
故选D．

点评 本题考查镁铝化合物性质和氢氧化铝的性质，学生要清楚氢氧化铝不溶于弱碱氨水，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．

练习册系列答案
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18．某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
该同学进行了三次实验，实验数据如表：
实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中误差较大的是第1 次实验，造成这种误差的可能原因是bcg（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425mol/L（结果保留三位小数）．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA
16．属于短周期元素的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Cl
3．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
13．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）
A．英国道尔顿----提出元素概念
B．法国拉瓦锡----提出原子学说
C．俄国门捷列夫---发现元素周期律
D．英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说
20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小
3．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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