题目内容
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化铝和稀硫酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ |
分析 A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；
B．氧化铝是氧化物，要写化学式；
C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒．
解答 解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误；
C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，易错选项是C，题目难度不大．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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1．
图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100mol/L．（保留四位有效数字）
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是偏高．
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏低
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．
图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100mol/L．（保留四位有效数字）
| 实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色．
（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是偏高．
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏低
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．
2．下列行为中，符合安全要求的是（ ）
| A． | 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 | |
| B． | 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 | |
| C． | 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 | |
| D． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA | |
| D． | 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA |
6．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）
| A． | 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 | |
| B． | 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 在河水与海水交界处有三角洲形成 |
16．属于短周期元素的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | I | D． | Cl |
3．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
| A． | Al2O3 | B． | Fe2O3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）3 |
20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液 | B． | 0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液 | ||
| C． | 0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液 | D． | 0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液 |
