Question

6．用标准的氢氧化钠溶液（浓度为0.1212mol/L）测定未知浓度的20.00mL盐酸溶液．
（1）滴定时一般可用酚酞做指示剂，当溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．
（2）盛放标准氢氧化钠溶液滴定管的初读数为0.10mL，末读数为20.20mL，则滴定中，消耗标准氢氧化钠溶液的体积为20.10mL，则该盐酸的浓度为0.1218mol/L．
（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致测定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．

Answer 1

分析 （1）强碱滴定强酸，反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；
（2）氢氧化钠溶液的体积为20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸碱恰好完全反应，满足c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），以此计算；
（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则标准液的浓度偏小．

解答 解：（1）强碱滴定强酸，反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色，如满足半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：酚酞；无；浅红；半分钟不褪色；
（2）氢氧化钠溶液的体积为20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸碱恰好完全反应，满足c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），则该盐酸的浓度为$\frac{20.12×0.1212}{20.00}$mol/L=0.1218mol/L，
故答案为：20.10；0.1218；
（3）装标准氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，所用标准液的体积偏大，则测定浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握中和滴定操作及误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意误差分析为解答的难点，题目难度不大．