题目内容
7.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是bcd.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是c.
a.及时分离除NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂.
分析 (1)平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积;平衡常数是一个与温度有关的常数,温度升高,k减小,放热反应;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(NO),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2);
(3)可逆反应到达平衡时,同种物质的正逆速率相等,各组分的浓度、含量保持不变,由此衍生的其它一些量不变,判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不变化说明到达平衡;
(4)为使该反应的反应速率增大,可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法,再结合平衡移动原理分析解答.
解答 解:(1)平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积;平衡常数k与温度有关,压强改变不影响k,所以k不变;温度升高k变小,说明反应逆向移动,即逆方向是吸热方向,该反应是放热反应.
故答案为:$\frac{c^2(N{O}_{2})}{c^2(NO)•c({O}_{2})}$;不变;放;
(2)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=$\frac{(0.02mol-0.008mol)÷2L}{2s}$=3.0×10-3mol•L-1•s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=$\frac{1}{2}$v(NO)=$\frac{1}{2}$×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1.
故答案为:1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)a.若反应达到平衡,则v(NO2)正=2v(O2)逆,现在速率的正、逆为指明,因此不能判断反应是否达到平衡,故a错误;
b.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若容器内压强保持不变,则反应达到平衡,故b正确;
c.v逆(NO)=2v正(O2),则NO、O2的浓度不变,反应达到平衡,故c正确;
d.容器内温度保持不变,说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化,反应到达平衡,故d正确.
故答案为:bcd;
(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动,但反应速率减小,故错误;
b.适当升高温度,反应速率增大但平衡向逆反应方向移动,故错误;
c.增大O2的浓度反应速率增大,且该反应向正反应方向移动,故正确;
d.选择高效催化剂能增大反应速率,但平衡不移动,故错误;
故答案为:c.
点评 本题考查了反应热的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素,注意催化剂只改变反应速率,但不影响平衡移动.化学平衡常数与温度有关.
(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管.
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定到终点.
该同学进行了三次实验,实验数据如表:
| 实验编号 | 盐酸的体积(mL) | 标准NaOH溶液的体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 18.20 |
| 2 | 17.10 | |
| 3 | 16.90 |
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水,未烘干
b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425mol/L(结果保留三位小数).
| A. | 在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3 | |
| B. | 若反应开始时容器体积为2 L,则0~2 min内v(SO3)=0.35 mol/(L•min) | |
| C. | 在该条件下充入He气,各物质的反应速率都将增大 | |
| D. | 若反应改为“恒温恒容下”进行,放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min |
| A. | 节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹 | |
| B. | 实验时,将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 | |
| C. | 煤矿矿井,必须通风,严禁烟火 | |
| D. | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| A. | 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA | |
| B. | 标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| C. | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.2NA | |
| D. | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 |
| A. | 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA | |
| B. | 标准状况下,22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA | |
| C. | 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,HS-与S2-数目之和为0.1 NA | |
| D. | 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应,生成HCl分子数为0.2 NA |
| A. | K | B. | Ca | C. | I | D. | Cl |
| A. | 标准状况下,单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积 | |
| B. | 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量 | |
| C. | 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 | |
| D. | Al原子的摩尔质量为27g,Al3+因少了3个电子,摩尔质量更小 |