题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变,焓变和熵变
专题：
分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、放热反应的逆反应吸热；
D、硫酸和氢氧化钡反应的热化学方程式不是．
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、放热反应的逆反应吸热；
D、硫酸和氢氧化钡反应的热化学方程式不是．
解答：
解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，放热反应△H为负值，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，反应的△H＞0，若反应能够自发进行，△S必须大于0，故B正确；
C、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ，2mol氢气完全燃烧反应放热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，故C错误；
D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式不一定为：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 ，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故D错误；
故选B．
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，反应的△H＞0，若反应能够自发进行，△S必须大于0，故B正确；
C、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ，2mol氢气完全燃烧反应放热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，故C错误；
D、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式不一定为：H++OH-=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 ，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应中的能量变化，反应自发性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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